Wasserstoff- und Sauerstoffatome werden durch die elektrostatische Kraft zwischen ihren positiv geladenen Protonen und negativ geladenen Elektronen voneinander angezogen. Diese chemische Bindung ist nicht sehr stark – aber sie reicht aus, um die zufällige Bewegung zu überwinden, die die Atome bei Temperaturen zwischen 0 °C und 100 °C durchlaufen, die sie sonst als getrennte Gase halten würden.
Infolgedessen schließen sich Paare von Wasserstoffatomen mit einzelnen Sauerstoffatomen zu einer relativ dichten, aber lockeren Anordnung von H2O-Molekülen zusammen, die wir flüssiges Wasser nennen.